Acide urique

L'acide urique (C 5 H 4 N 4 O 3) est une molécule presque insoluble dans l'eau.

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Acide urique

Structure de l'acide urique
Général
Nom IUPAC	7,9-dihydro-1H-purine-2,6,8 (3H) -trione autre : 2,6,8 Trioxypurine
N° CAS	69-93-2
Apparence	cristaux blancs
Propriétés chimiques
Formule brute	C₅H₄N₄O₃
Masse molaire	168,110631 g∙mol^-1
pKa	3,89
Propriétés physiques
T° fusion	300 °C
Solubilité	faible dans l'eau
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Représentation tridimensionnelle de l'acide urique

L'acide urique (C₅H₄N₄O₃) est une molécule presque insoluble dans l'eau.

L'acide urique représente la forme privilégiée de l'excrétion de l'azote chez les reptiles et chez certains arthropodes. Elle est l'équivalent physiologique de l'urée chez les mammifères et de l'ornithine chez les oiseaux.

L'acide urique est présent en faible quantité dans le sang (uricémie) des mammifères (20 à 70 mg/l chez l'être humain). Une augmentation de sa concentration, appelée hyperuricémie, entraîne la goutte, responsable d'arthropathies (arthrite goutteuse) et de lithiase rénale par formation de cristaux dans les reins, appelés calculs rénaux. Dans le cas de la femme enceinte, un taux élevé d'acide urique, combiné à une hypertension artérielle et une perte anormale d'albumine dans les urines doivent entraîner une surveillance à cause des risques de toxémies.

Urate

Structure de l'ion urate, base conjuguée de l'acide urique

Comme la majorité des acides, les textes en biochimie désignent en général l'acide urique sous le nom de son anion, l'urate.
Les sels de l'acide urique se nomment des urates (urate de sodium, urate d'ammonium, etc. ). Les urates ont en général une meilleure solubilité (à pH alcalin ou neutre) que l'acide urique.

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